Damos inicio al tercer período académico invitando a participar de manera activa de las actividades propuestas tanto para quienes estarán en presencialidad , como quienes continuarán con la educación no presencial.
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NOMENCLATURA INORGÁNICA
Así como
cada persona tiene un nombre propio que la diferencia de las demás, con los
compuestos químicos ocurre lo mismo; cada uno tiene un nombre que lo diferencia
de los demás.
A medida que
se fueron descubriendo los compuestos
químicos, se les asignaron nombre comunes; por ejemplo, el ácido fórmico
recibió ese nombre debido a que se extraía de las hormigas; el ácido butírico,
porque se encontraba en la mantequilla; a otros se les dieron sus nombres por
sus características, como su color, o
también por sus aplicaciones; un ejemplo muy claro es el del H2O, el
cual todos llamamos agua (iniciador de vida). A nadie se le ocurriría llamar el
agua óxido de hidrógeno, que es su nombre químico. Esta variedad de nombres
resultaba compleja y no permitía identificar los compuestos; además, se
prestaba para confusiones. Por esta razón, en 1921, se formó una organización
llamada Unión internacional de Química
Pura y Aplicada (IUPAC), la cual se encargó de crear reglas para nombrar
los compuestos químicos y, así, establecer un lenguaje universal. De esta
manera, para los químicos, el nombre de una sustancia no solo la identifica
sino que revela su fórmula y su composición.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Al describir la naturaleza del enlace covalente se ha dicho que los
átomos comparten electrones con otros átomos, formando unidades perfectamente
diferenciables llamadas moléculas. Los átomos de estas moléculas están unidos
fuertemente por enlaces covalentes que determinan la reactividad química y por
lo tanto, son responsables de sus propiedades químicas.
Existen
también fuerzas de atracción entre moléculas; estas fuerzas, conocidas como
fuerzas intermoleculares, son muy débiles y son las responsables de las propiedades
físicas de las sustancias moleculares.
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES, COMPUESTOS IÓNICOS Y COMPUESTOS COVALENTES
Del
tipo de enlace presente en los compuestos, dependen la mayoría de las propiedades
físicas y el comportamiento de una sustancia frente a otra; por ejemplo, habrás
notado que la parafina se funde a baja temperatura (43°C), mientras que la sal
tiene un punto de fusión elevado (801°C); que ciertas sustancias se disuelven
fácilmente en agua, mientras que otras no; y que el etanol se evapora más
rápido que el agua. Estas propiedades de las sustancias, y muchas más, están
relacionadas con el tipo de enlace químico.
ENLACE QUÍMICO
Hay
sustancias como el oxígeno que respiramos, el gas carbónico que exhalamos, el
agua, los carbohidratos y los lípidos o grasas que consumimos en los alimentos;
éstos y todos los compuestos están formados por átomos de varios elementos que
se combinan de diferentes maneras. Vamos a estudiar entonces ¿Por qué se unen
los átomos? ¿Cómo se unen? Y ¿Qué los mantiene unidos?
SEGUNDO PERÍODO ACADÉMICO
CARÁCTER METÁLICO Y ELECTRONEGATIVIDAD
Electronegatividad: es
una medida que muestra la habilidad de un átomo, en una molécula, para atraer
los electrones que participan en el enlace. En la Tabla Periódica, esta
propiedad aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta
de izquierda a derecha. El flúor es el elemento de mayor electronegatividad
porque al tener menor número de niveles de energía y mayor atracción por los
electrones del último nivel, atrae con mayor facilidad lo electrones
comprometidos en un enlace.
RADIO ATÓMICO Y ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Muchas
de las propiedades de los elementos se repiten periódicamente, es decir,
presentan valores semejantes a intervalos más o menos regulares al aumentar el
número atómico. Las variaciones en las propiedades periódicas de los elementos
se observan a lo largo de un grupo o de un período de la tabla.
Entre las propiedades periódicas es de gran importancia estudiar el radio atómico y la energía de ionización.
ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
La primera organización
periódica de los elementos se hizo en el año 1789 y contenía solo 33 elementos.
Cuarenta años después se realizó la segunda publicación, pero esta vez con 57
elementos; número que se conservó hasta la mitad del siglo XIX cuando Mendeleiev
publicó su organización periódica con 63 elementos, conocidos hasta ese
momento, ordenándolos de acuerdo con su masa atómica; se ha extendido un poco y
ya no se fundamenta en las mismas bases, pues cuando Mendeleiev la propuso,
ignoraba las razones atómicas que explican la periodicidad de las propiedades químicas y conocía
muy pocos elementos.
Desde
ese entonces la tabla periódica preside todos los laboratorios de química, esta
ha sido el resultado de analizar datos, reunir evidencias, seguir pistas y,
porque no decirlo, hacer predicciones. Representa un sistema de clasificación
lógica de los elementos conocidos; puso en orden lo que parecía una colección
de datos no relacionados y permitió imaginar la existencia de otros elementos
todavía no descubiertos.
La estructura básica de la tabla
periódica es el apoyo más firme del modelo mecánico-cuántico, utilizado para
predecir las configuraciones electrónicas y la gran piedra angular para el
estudio de la química.
TODOS SOMOS TIERRA!
Cada 22 de abril el mundo rinde
homenaje a nuestro planeta, con el fin de reconocer a la Tierra como nuestro hogar
y nuestra madre. Otorgar a la Tierra el título de "madre" es una
tradición en distintas culturas a lo largo de la historia, pues reúne consigo
la interdependencia entre los ecosistemas y los incontables seres vivos que
habitamos el planeta.
¿Por qué celebramos el día de la Tierra?
Hay una relación directa de salud de la Tierra con
la salud de los seres humanos que nos insta a reflexionar sobre el cuidado que
debemos tener de nuestro planeta. Eso quiere decir que no cuidarla es
equivalente realizar un suicidio colectivo pues nuestra mera existencia depende
de ello, por lo que es una fecha muy importante para la humanidad.
"Los ecosistemas sustentan todas las formas de
vida de la Tierra. De la salud de nuestros ecosistemas depende directamente la
salud de nuestro planeta y sus habitantes. Restaurar nuestros ecosistemas
dañados ayudará a acabar con la pobreza, a combatir el cambio climático y
prevenir una extinción masiva", explica la ONU en su página oficial.
De
acuerdo con dicha organización, el cambio climático y
en general todos los cambios provocados por el hombre en la naturaleza, así
como los crímenes que perturban la biodiversidad, como la deforestación, el
cambio de uso del suelo, la producción agrícola y ganadera intensiva o el
creciente comercio ilegal de vida silvestre, además de amenazar nuestra
permanencia en el planeta, también pueden aumentar el contacto y la transmisión
de enfermedades infecciosas de animales a humanos.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Los
electrones se mueven constantemente dentro del gran espacio de un átomo, lo que
significa que poseen energía. Sin embargo, no todos tienen la misma energía.
Los electrones de igual energía se agrupan en niveles energéticos. Podemos
pensar en los niveles de energía de un átomo como en los peldaños de una escalera.
El nivel energético inferior sería el primer peldaño; el segundo nivel
energético sería el segundo. Conforme asciendes o bajas de la escalera, debes
pasar de un peldaño a otro. No puedes detenerte en un nivel dentro de los
peldaños. En los átomos sólo hay electrones en los niveles energéticos
disponibles. Por lo general, los niveles de energía más cercanos al núcleo
contienen electrones con las energías más bajas, mientras los niveles
energéticos más alejados contienen electrones con las energías más altas. A
diferencia de la escalera, los niveles energéticos menores están más separados
en comparación con los niveles
energéticos superiores.
ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA
HIGIENE ALIMENTARIA Y MANIPULACIÓN DE ALIMENTOS
Guía N° 1 día de la alimentación saludable.
CLASES DE MATERIA
El comportamiento particular
que observamos en los diferentes materiales nos permite clasificar la materia
en sustancias puras como, por ejemplo, el calcio, el hierro, la sal común, el
agua y el azúcar; y en mezclas como, por ejemplo, los desinfectantes, el jugo,
los detergentes, la crema dental y el pan. La forma más común de clasificar los
materiales es en términos de pureza. Las sustancias puras son materiales
conformados por la misma clase de partículas, de composición química definida y
no se pueden separar por métodos físicos. Si tomas un paquete de sal y analizas
una porción de ella a través de una lupa, podrás observar cristales con propiedades
y características iguales. Este material es un ejemplo de sustancia pura. Las
sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos. Los elementos son
materiales simples, formados por la misma clase de átomos. Los compuestos son
otros materiales puros formados por la combinación de dos o más elementos en
proporciones fijas; esto les permite presentar ciertas características y
propiedades particulares.DESCARGAR GUÍA AQUÍ.
PROPIEDADES DE LA MATERIA 2
PROPIEDADES INTENSIVAS
Son
aquellas propiedades que no dependen de la cantidad o
tamaño del material. También se conocen como propiedades
intrínsecas o locales.
Imaginemos
que tenemos un sistema con una propiedad X. Si dividimos el sistema en partes
A, B y C, la propiedad X de A es igual a la propiedad X de B y de C:
X (A) = X(B )= X (C)= X
(SISTEMA)
Para ampliar información da click aquí y encontrarás tu guía.
PROPIEDADES DE LA MATERIA 1
Los
materiales que nos rodean son una forma de materia, con propiedades y
características específicas. A diario te
encuentras con gran cantidad de objetos,
y te habrás preguntado ¿de qué material están hechos? ¿Estarán formados por una
sola clase de Material? ¿Qué los hace diferentes?
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA
Desde
el comienzo de la civilización y su evolución, el estudio de la química ha
preocupado a la humanidad. En la medida en que el ser humano descubre
materiales útiles para la alimentación,
la salud, el vestido y la vivienda, ingenia y aplica procesos científicos que
le permiten obtenerlos, mejorarlos o transformarlos para su beneficio. La
investigación científica es una búsqueda
ordenada, con propósitos definidos, para obtener conocimientos nuevos.
Según esto, la finalidad de la investigación es enriquecer, con trabajos
originales, el conocimiento que el ser humano tiene de sí mismo y del mundo que
lo rodea. Descarga tu guía aquí.
PRUEBAS DE SUFICIENCIA 2020
El lunes 23 y el martes 24 de noviembre podrás enviar tu prueba en horario escolar.
PRUEBA DE SUFICIENCIA GRADO DÉCIMO
PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERÍODO - NOVIEMBRE 11 AL 13
